因為硝酸具有氧化力，而且具有進行不可預知之副反應的潛在能力， 所以它很少被作為標準酸溶液。
對於含有 HIn 與 In?之混合物的指示劑而言，特別是當 [HIn]/[In?] 的比率大於 10 或者小於 0.1 時，肉眼對此時的顏色差異不太靈敏。所以對於一般人而言，能夠觀察到典型指示劑所造成的溶液顏色變化現象，僅限於濃度比率值在約 10 到約 0.1 之間的變化情況。
將10和0.1代回原本平衡常數公式可得出指示劑變色範圍就是pKa±1
強鹼滴弱酸時在當量點，所有的醋酸全都轉變為醋酸鈉。所以這種溶液會類似於將 NaOAc 溶解於水中的情況
代NaOAc的Kb平衡常數，得OH解離
對於酸類而言，當這種酸類剛好被半中和時， 所測量到之 pH 值的數值大小會等於其 pKa值。是透過這個方式得到pKa值的
酸滴弱鹼鹽→H+ 結合 A- 成HA，代pH=pKa+log(A-/HA)可算出pH
最簡單的弱酸公式解參考即可: H+=根號(Ka×初濃度)
對於 S 型滴定曲線而言，反曲點是滴定曲線中最為陡峭的部分，也就是 pH 值隨著體積量改變而有最大變化量的位置。反曲點=二次微分等於0的點
人血的 pH 值主要是藉由碳酸∕碳酸氫根緩衝溶液系統來控制在 7.35 到 7.45 的範圍以內
此時定義複雜系統為溶液是分別由：
(1) 兩種不同酸鹼強度的酸類或鹼類
(2) 具有兩個以上之酸性或鹼性官能基的酸類或鹼類
(3) 能夠扮演著酸類或鹼類等兩者的兩性物質
(Amphiprotic Substance) 等各項所構成的。
在強酸與弱酸 (或者強鹼與強鹼) 組成之混合溶液中，如果兩者的濃度值在相同的數量級中，而且弱酸或者弱鹼的解離常數略小於 10^(-4)，就可能測量出混合溶液的各個組成分的數量。
達人
