主題
滴定有分四種：
1. 酸鹼
2. 錯合 formation constant Kf
3. 沉澱
4. 氧化還原
standardization 標定
Some analytes cannot be titrated in aqueous media because of low solubilities or because
their strengths as acids or bases are not large enough to give satisfactory end points. Such substances can often be titrated by nonaqueous solvents. 不溶於水，所以是非水滴定
EDTA會以Y?-做表示
beta值是配位數大於1的平衡常數
alpha值是解離率
HCO3-是兩性物質，可作酸可作鹼
Kf是metal(M)+ligand(L)
而Ksp是dissociation ，單純為符號的定義
若ligand源於HL(弱酸)，則錯合物生成也受pH值影響
例如：
Fe3+和草酸結合，會讓H+解離出來，化學可逆反應有H+在裡面，所以pH會影響alpha值
tetradentate ligand 四配位，跟四配位ligand與metal剛好1：1的當量關係，所以滴定曲線就跟HCl, NaOH的一樣
bidentate ligand 雙配位
unidentate ligand 單配位
Multidentate(多配位) ligand滴定終點越明顯
常用錯合反應的生成常數約10＾20
提到沉澱就要想到Ksp
如果陰離子滴陽離子完美消耗完，剩下的離子濃度就是用Ksp算溶解度
Ksp越小，沉澱反應越完全，所以滴定終點越明顯
Ksp越小的離子最先沉澱，可以此法分離離子(利用Ksp差異分離混合物)
達人
