理想再結晶溶劑：高溫時溶解度高，低溫時溶解度低
氣體溫度越高溶解度越低，因為是放熱反應
鍵氟三
1atm=1033.6cm水柱
高溫低壓符合理想氣體（無束縛）
透過觀察下列變化判斷有無反應：
1. 顏色
2. 壓力體積
3. 沈澱量
4. pH值
5. 導電度
6. 氣泡
K值越大代表反應越完全，與速率無關
對氣相反應而言，平衡是否移動關鍵在於分壓，分壓變大往莫爾數小移動；分壓變小往莫爾數大移動。故加入惰性氣體不影響分壓，不會影響平衡。
催化劑只會增加正逆反應速率，不影響平衡
鹽類溶解是吸熱反應，溫度越高溶解越多，所以溫度越大Ksp越大
主量子數n
角量子數l(軌域數量）=n-1
磁量子數ml(軌域方位數目)=2l+1
自旋量子數ms
s有1個軌域，容納2個電子；p有3個軌域，容納6個電子；以此類推
單電子粒子（H,He+)的能階高低單純只比n；多電子粒子才要比(n+l)值，再比n(就是畫斜線圖)
同週期時，電子數越多半徑越小
同電子數時，帶負電越多半徑越大
2A族價電子組態ns2全滿，5A族價電子組態ns2np3半滿，所以游離能：2A>3A；5A>6A
游離能：8A>7A>5A>6A>4A>2A>3A>1A
游離能必大於電子親和力，鹵素電子親和力Cl最大
離子鍵強度比較：
1. 電荷乘積，CaO>NaCl
2. 電荷乘積相同離子半徑越小越強
3. 兩個離子電負度差越多越強
4. 同種陽離子不同價數，價數越低越強
反式異構物多無極性
偶極ㄧ偶極力：極性分子主要作用力
偶極ㄧ誘發偶極力：極性、非極性分子間主要作用力
（倫敦）分散力：非極性分子間主要作用力（所有分子都有分散力）
同分異構物中，越直鏈則分子接觸面積越大，凡得瓦力大，故沸點：正＞異＞新
同分異構物中，越對稱易形成規則性晶格，熔點高，故熔點：新＞正＞異
順反異構物中，沸點：順＞反（極性），熔點：反＞順（對稱），例外：反丁烯二酸熔沸點均大於順
二甲苯，沸點：鄰＞間＞對（極性），熔點：對＞鄰＞間（鄰比間極性好）
OH可和C=O形成氫鍵
分子內氫鍵使得分子間氫鍵變弱
熔沸點一般是：共價網狀＞離子＞鹼土＞鹼金＞分子晶體
亨利定律適用難溶氣體，易溶氣體（氯氣、二氧化硫）不適用
溶劑中加入非揮發性溶質會使溶液蒸氣壓較溶劑低，故沸點上升。揮發性物質乙醇加水使得蒸氣壓增加，熔沸點均降低
可為共軛酸及共軛鹼的物質，稱為兩性物質
當量點不一定是中性（例如：強酸+弱鹼）
當弱酸（鹼）滴定到與共軛鹼（酸）一樣濃度時，剛好［H+］(［OH-］)=Ka(Kb)，此時稱為半當量點
甲基橙 酸紅鹼黃
甲基紅 酸紅鹼黃
溴瑞香草酚藍 酸黃鹼藍
氧化數：
1A,Ag必為+1
2A,Zn,Cd必為+2
Al必為+3
金屬氧化數最小為零，不可能接受電子
MnO4-紫黑色
Mn2+粉紅色
MnO2棕黑色
MnO42-綠色，Cr3+綠色
滴定Fe2+時可以二苯胺磺酸鈉作為指示劑
丟電子傾向：Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe
半電池反應係數不影響反應電位，因為電位就是單位電子的能量
熔融態電解液且電極為惰性的話：陰極析出金屬，陽極析出非金屬
水溶液態電解液：
1. 陰極析出金屬或氫氣（比還原電位）
2. 活性陽極該金屬氧化為金屬離子
3. 惰性陽極析出非金屬（濃Cl2,I2,Br2)或氧氣
C除了鑽石是sp3，其他是sp2
p型（電洞型）半導體：Si+3A
n型（電子型）半導體：Si+5A
地殼含量：O>Si>Al>Fe
王水體積3鹽1硝
F2淡黃色氣體
Cl2黃綠色氣體
Br2暗紅色液體
I2紫黑色固體
AgI人造雨晶種
過渡金屬：填入d軌域
內過渡金屬：填入d, f軌域
TiO2(鈦白）：
1. 晶體折射率高
2. 光催化效果
3. 白色顏料、塗料、寶石、光觸媒原料
氧化鉻（鉻綠）：
1. 綠色不溶性粉末
2. 耐酸
3. 綠色顏料、玻璃陶瓷著色劑
硬水軟化法：
1. 肥皂可與鈣鎂離子產生沈澱而消除硬水
2. 離子交換法軟化硬水
3. 煮沸形成CaCO3
4. 蘇打法，加蘇打形成CaCO3
5. 蒸餾法
6. 逆滲透法
硫酸銅：除霉菌劑、紡織品媒染劑
ZnO(鋅白)：影印機光電導體、白色顏料、化妝品、防曬乳
共聚物：單體不一樣的聚合物
分子量大於5000的多肽稱為蛋白質
beta-摺板：蠶絲
考試驗收：
1. 理想再結晶溶劑條件？
2. 氣體溫度越高溶解度越？為什麼？
3. 鹵素鍵能排序？
4. 1atm=多少水柱？
5. 什麼溫壓符合理想氣體？
6. 除了顏色、壓力體積、沈澱量、氣泡，還可以透過什麼方式判斷有無化學反應？
7. 平衡常數K越大代表什麼意思？
8. 對氣相反應而言，平衡是否改變依據什麼變數？加入惰性氣體是否會改變平衡？為什麼？
9. 催化劑會加速逆反應嗎？會改變平衡嗎？
10. 為什麼溫度越大Ksp越大？
11. 角量子數l是什麼？怎麼判斷大?。?/font>
12. 磁量子數ml是什麼？怎麼判斷大小？
13. 自旋量子數代號？
14. s,p,d,f有幾個軌域？
15. 如何比較能階大??？
16. 同週期時，半徑如何比較？
17. 同電子數時，半徑如何比較？
18. 同週期的游離能大小如何比較？為什麼？
19. 游離能跟電子親和力誰大？
20. 鹵素的電子親和力何者最大？
21. 離子鍵強度如何比較？
22. 分散力是什麼分子有？
23. 有機同分異構物如何比較沸點？如何比較熔點？
24. 順反丁烯二酸誰沸點大？
25. 順反異構物如何比較熔沸點？
26. 二甲苯如何比較熔沸點？
27. C=O可與OH形成H-bond嗎？
28. 分子內氫鍵會使分子間氫鍵減弱嗎？
29. 鹼土、鹼金、離子、共價網狀、分子晶體熔沸點如何比較？
30. 亨利定律何種氣體適用？哪些氣體不適用？
31. 為什麼溶劑加入非揮發性溶質沸點上升？反之加入揮發性溶質沸點會下降嗎？
32. 可同時為共軛酸及共軛鹼的物質稱為？
33. 當量點為什麼不一定是中性？
34. 半當量點是什麼？
35. 甲基橙、甲基紅、溴瑞香草酚藍的酸鹼顏色？
36. 何者氧化數必為+1？必為+2？必為+3？
37. 金屬氧化數範圍？
38. MnO4-顏色？
39. Mn2+顏色？
40. MnO2顏色？
41. MnO42-顏色？
42. Cr3+顏色？
43. 滴定Fe2+用什麼作為指示劑？
44. 金屬活性排序？
45. 半電池反應係數是否會影響反應電位？為什麼？
46. 熔融態電解液且電極為惰性的話電解出？
47. 水溶液態電解液，電解陰極析出？活性/惰性電極析出？
48. C的混成軌域？
49. p型/n型半導體差別？
50. 地殼元素含量排名？
51. 王水配置比例？
52. F2、Cl2、Br2、I2顏色？
53. AgI功用？
54. 過渡金屬、內過渡金屬差在？
55. TiO2俗名？功用？
56. 氧化鉻俗名？顏色性質功用？
57. 肥皂可以軟化硬水嗎？
58. 硫酸銅功用？
59. ZnO俗名？功用？
60. 共聚物意思？
61. 分子量大於多少的多肽才能稱作蛋白質？
62. beta-摺板是什麼的材料？
